Вопрос
№12
«Энергетические эффекты химических
реакций.
Внутренняя энергия и энтальпия».
В
ходе химической реакции происходит
превращение веществ, следовательно, разрушаются химические связи, на
что
затрачивается энергия и образуются другие вещества при этом энергия
выделяется.
Поэтому любая реакция сопровождается поглощением или выделением энергии.
Внутренняя
энергия (U)
– это общий запас
энергии системы, включая энергию поступательного и вращательного
движения
молекул, энергии внутремолекульных колебаний атомов, внитреядерную
энергии, т.
е. все виды энергии, кроме кинетической
энергии как целого и ее потенциальной энергии. Внутренняя
энергия
является функцией состояния системы, т. е. U=f(P,V,T,νа,νв,νс)
Сумма внутренней энергии и произведение объема системы на
внешнее
давление называется энтальпия H,
Дж – это
теплосодержание системы. Энтальпия как и внутренняя энергия является
функцией
состояния системы.
Для
того чтобы сравнить между собой теплоты
различных реакций необходимо точно указать условия при которых они
протекают. В
термохимии принято стандартное состояние вещества при – это
давление 101 кПа и
температура 298 к.
Символ
∆H0298
– это изменение
энтальпии веществ реакции в стандартном состоянии для исходных веществ
и
продуктов реакции.
Стандартная
теплота образования вещества ∆H0f298
– это тепловой
эффект образования одного моль вещества из простых веществ при
стандартных
условиях. Условно принято, что теплота образования простых веществ
равна 0.
Величина стандартных тепло образования сложных веществ приводится в
справочных
таблицах.
Друзья! Приглашаем вас к обсуждению. Если у вас есть своё мнение, напишите нам в комментарии.