«Скорость реакции, средняя, мгновенная. Зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ».

Скорость химической реакции есть число элементарных актов химической реакции, происходящих в единицу времени в единице объема (для гомогенных реакций) или на единице поверхности (для гетерогенных реакций). Т.е. скорость гомогенной реакции и скорость гетерогенной реакции определяются различно.

Скорость реакции в гомогенной системе:

где c_в- молярная концентрация(n_в/V);

t – время.

Скорость реакции в гетерогенной системе:

где n_в – число молей какого-либо из получающихся при реакции веществ;

S – площадь поверхности фазы, на которой протекает реакция.

Если скорость измеряют по убывающей концентрации одного из исходных веществ, то она измеряется по формуле:

Скорость реакции считается положительной, поэтому математически определение средней скорости реакции в интервале времени Δt записывается следующим образом:

В различных интервалах времени средняя скорость химической реакции имеет разные значения; мгновенная скорость реакции определяется как производная от концентрации по времени

При постоянной температуре скорость элементарной химической реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ:

где k – коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости (зависит от природы реагирующих веществ, от температуры и от присутствия катализаторов, но не зависит от концентрации веществ);

с_а и c_b – концентрации веществ;

p_a и p_b – частные порядки реакций.

Друзья! Приглашаем вас к обсуждению. Если у вас есть своё мнение, напишите нам в комментарии.