Вопрос
№17
«Скорость реакции, средняя,
мгновенная.
Зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ».
Скорость
химической реакции есть число
элементарных актов химической реакции, происходящих в единицу времени в
единице
объема (для гомогенных реакций) или на единице поверхности (для
гетерогенных
реакций). Т.е. скорость гомогенной реакции и скорость гетерогенной
реакции
определяются различно.
Скорость
реакции в гомогенной системе:
где
cв-
молярная
концентрация(nв/V);
t
–
время.
Скорость
реакции в гетерогенной системе:
где
nв
–
число молей
какого-либо из получающихся при реакции веществ;
S
– площадь поверхности фазы, на которой протекает реакция.
Если
скорость измеряют по убывающей
концентрации одного из исходных веществ, то она измеряется по формуле:
Скорость
реакции считается положительной,
поэтому математически определение средней скорости реакции
в интервале
времени Δt записывается следующим образом:
В
различных интервалах времени средняя
скорость химической реакции имеет разные значения; мгновенная
скорость
реакции определяется как производная от концентрации по
времени:
.
При
постоянной температуре скорость
элементарной химической реакции прямо пропорциональна произведению
концентрации
реагирующих веществ:
где
k
– коэффициент пропорциональности, называемый константой
скорости (зависит от
природы реагирующих веществ, от температуры и от присутствия
катализаторов, но
не зависит от концентрации веществ);
са
и
cb –
концентрации
веществ;
pa и
pb –
частные порядки
реакций.
Друзья! Приглашаем вас к обсуждению. Если у вас есть своё мнение, напишите нам в комментарии.