Вопрос
№18
«Химическое равновесие, смещение
химического равновесия, принцип Ле-Шателье».
Химические
реакции, которые при одинаковых
условиях могут идти в противоположных направлениях, называются
обратными. В
обратимых реакциях не удается добиться полного превращения исходного
вещества в
продукты реакции. Состояние, в котором скорость обратной реакции
становится
равной прямой реакции, называется химическим равновесием.
Состояние
химического равновесия зависит от
многих факторов, в первую очередь от внешних – температуры и
давления, а также
от концентрации. Изменения, происходящие в системе в результате внешних
воздействий, определяются принципом подвижного равновесия –
принципом Ле
Шателье:
Принцип
Ле Шателье:
«Внешнее воздействие на систему, находящуюся в состояние
равновесия, приводит к
смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект
произведенного
воздействия ослабляется».
1)
Если увеличить давление, то в равновесной системе будут развиваться
реакции,
происходящие с уменьшением давления, т. е. с уменьшением числа газовых
молекул.
Увеличение давления будет смещать равновесие первой
реакции вправо
(число молей газов и, следовательно объем уменьшается), а второй
реакции влево
(число молей газов и, следовательно, объем увеличивается).
Если газовая реакция происходит без изменения числа
молекул, то давление
не влияет на положение равновесия.
2)
Если увеличить температуру, то в равновесной системе будут развиваться
реакции,
происходящие с уменьшением температуры т. е. поглощением теплоты
(эндотермические реакции).
Увеличение
температуры будет смещать
равновесие первой реакции влево, а второй реакции вправо.
3)
При увеличении концентрации C,
скорость прямой
реакции становиться больше скорости обратной, равновесие сместиться
вправо
Друзья! Приглашаем вас к обсуждению. Если у вас есть своё мнение, напишите нам в комментарии.