«Химическое равновесие, смещение химического равновесия, принцип Ле-Шателье».

Химические реакции, которые при одинаковых условиях могут идти в противоположных направлениях, называются обратными. В обратимых реакциях не удается добиться полного превращения исходного вещества в продукты реакции. Состояние, в котором скорость обратной реакции становится равной прямой реакции, называется химическим равновесием.

Состояние химического равновесия зависит от многих факторов, в первую очередь от внешних – температуры и давления, а также от концентрации. Изменения, происходящие в системе в результате внешних воздействий, определяются принципом подвижного равновесия – принципом Ле Шателье:

Принцип Ле Шателье: «Внешнее воздействие на систему, находящуюся в состояние равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется».

  1) Если увеличить давление, то в равновесной системе будут развиваться реакции, происходящие с уменьшением давления, т. е. с уменьшением числа газовых молекул.

   Увеличение давления будет смещать равновесие первой реакции вправо (число молей газов и, следовательно объем уменьшается), а второй реакции влево (число молей газов и, следовательно, объем увеличивается).

   Если газовая реакция происходит без изменения числа молекул, то давление не влияет на положение равновесия.

   2) Если увеличить температуру, то в равновесной системе будут развиваться реакции, происходящие с уменьшением температуры т. е. поглощением теплоты (эндотермические реакции).

Увеличение температуры будет смещать равновесие первой реакции влево, а второй реакции вправо.

  3) При увеличении концентрации C, скорость прямой реакции становиться больше скорости обратной, равновесие сместиться вправо

Друзья! Приглашаем вас к обсуждению. Если у вас есть своё мнение, напишите нам в комментарии.