» » »

Вопрос №20 «Законы Рауля для растворов, их применяемость».

Вопрос №20 «Законы Рауля для растворов, их применяемость».

Законы Рауля:

   1) Понижение давления насыщенного пара над раствором. Давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда ниже, чем над чистым растворителем при той же температуре.

   Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества.

   Математическим выражением закона Рауля является уравнение:

где xв – молярная доля растворенного вещества;

p0 – давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем;

p – давление насыщенного пара растворителя над раствором

   2) Эбулеостопический. Повышение температуры кипения ∆Tкип.. Повышение температуры кипения по сравнению с чистым растворителем прямо пропорциональна молярной концентрации раствора.

Tкип.т*Cm

T=T-T0

Cm – молярная концентрация раствора.

Эт – эбулеостопическая константа растворителя.

T – температура кипения раствора.

T0 – температура кипения растворителя.

Эт(H2O)=0,52

т] =(k*кг)/моль

   3) Криоскопический закон. Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем пропорциональна молярной концентрации раствора.

T=T0-T       TзамтCm

T0 – температура замерзания растворителя.

T – температура замерзания раствора

Кт(H2O)=1,86

Позднее было установлено, что законы Рауля не соблюдаются для кислот, оснований, солей.


Друзья! Приглашаем вас к обсуждению. Если у вас есть своё мнение, напишите нам в комментарии.