«Законы Рауля для растворов, их применяемость».

Законы Рауля:

   1) Понижение давления насыщенного пара над раствором. Давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда ниже, чем над чистым растворителем при той же температуре.

   Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества.

   Математическим выражением закона Рауля является уравнение:

где x_в – молярная доля растворенного вещества;

p₀ – давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем;

p – давление насыщенного пара растворителя над раствором

   2) Эбулеостопический. Повышение температуры кипения ∆T_кип.. Повышение температуры кипения по сравнению с чистым растворителем прямо пропорциональна молярной концентрации раствора.

∆T_кип.=Э_т*Cm

∆T=T-T₀

Cm – молярная концентрация раствора.

Э_т – эбулеостопическая константа растворителя.

T – температура кипения раствора.

T₀ – температура кипения растворителя.

Э_т(H₂O)=0,52

[Э_т] =(k*кг)/моль

   3) Криоскопический закон. Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем пропорциональна молярной концентрации раствора.

∆T=T₀-T       ∆T_зам=К_тCm

T₀ – температура замерзания растворителя.

T – температура замерзания раствора

К_т(H₂O)=1,86

Позднее было установлено, что законы Рауля не соблюдаются для кислот, оснований, солей.

Друзья! Приглашаем вас к обсуждению. Если у вас есть своё мнение, напишите нам в комментарии.