Вопрос №29 «Сущность
процесса электролиза, последовательность разрядки ионов».
Электролиз
– это
совокупность процессов, протекающих при прохождение постоянного тока,
через электрохимическую
систему, состоящую из двух электродов и расплава или раствора.
Примером
электролиза может
служить
Mg2+
+
2Cl-
= Mg
+ Cl
При
электролизе химическая
реакция осуществляется за счет энергии электрического тока, подводимой
извне, в
то время как при работе гальванического элемента энергия
самопроизвольно
протекающей в нем химической реакции превращается в электрическую
энергию.
Электрохимическое
выделение
водорода из кислых растворов происходит вследствие разряда ионов
водорода. Если
катионом электролита является металл, электродный потенциал которого
значительнее положительнее, чем -0,41В, то из нейтрального раствора
такого
электролита на катоде будет выделяться металл. Если катионом
электролита
является металл, имеющий потенциал значительно более отрицательный, чем
-0,41В,
металл восстанавливаться не будет, произойдет выделение водорода. Если
потенциал
металла близок к величине -0,41В, то в зависимости концентрации
раствора и
условий электролиза возможно как восстановление металла, так и
выделение
водорода.
Друзья! Приглашаем вас к обсуждению. Если у вас есть своё мнение, напишите нам в комментарии.