Вопрос №29 «Сущность процесса электролиза, последовательность разрядки ионов».

   Вопрос №29 «Сущность процесса электролиза, последовательность разрядки ионов».

Электролиз – это совокупность процессов, протекающих при прохождение постоянного тока, через электрохимическую систему, состоящую из двух электродов и расплава или раствора.

Примером электролиза может служить

Mg²⁺ + 2Cl^- = Mg + Cl

При электролизе химическая реакция осуществляется за счет энергии электрического тока, подводимой извне, в то время как при работе гальванического элемента энергия самопроизвольно протекающей в нем химической реакции превращается в электрическую энергию.

Электрохимическое выделение водорода из кислых растворов происходит вследствие разряда ионов водорода. Если катионом электролита является металл, электродный потенциал которого значительнее положительнее, чем -0,41В, то из нейтрального раствора такого электролита на катоде будет выделяться металл. Если катионом электролита является металл, имеющий потенциал значительно более отрицательный, чем -0,41В, металл восстанавливаться не будет, произойдет выделение водорода. Если потенциал металла близок к величине -0,41В, то в зависимости концентрации раствора и условий электролиза возможно как восстановление металла, так и выделение водорода.

Друзья! Приглашаем вас к обсуждению. Если у вас есть своё мнение, напишите нам в комментарии.