Вопрос
№5
«Квантовые числа. Принцип
Паули».
Квантовые
числа
электрона.
Движение
электрона в
атоме описывается 5 квантовыми числами: главным n,
побочным (орбитальным) l,
магнитным ml,
спиновым s
и проекцией спина (магнитным спиновым числом) ms.
Главное квантовое число n
определяет общую энергию электрона. Оно может принимать любые целые
значения
начиная с единицы (n=1,2,3,…).
Побочное (орбитальное ) квантовое число l
характеризует форму орбитали. Оно может принимать целые значения от 0
до n-1
(l=0,1,…,n-1).
l
принято обозначать буквенными символами:
Значение
l
0
1 2 3
4
Буквенное
обозначение s p d f g
Обычно рассматривают s-,
p-,
d-,
f-,
g-орбитали.
n l
Обозначение орбитали
1
0
1s
2
0,1
2s,2p
3
0,1,2
3s,3p,3d
4
0,1,2,3 4s,4p,4d,4f
n,
l
– квантовые числа.
Орбитали
с одинаковыми значениями n
называются оболочкой (Энергетическим уровнем), с одинаковыми значениями
n
и l
– подоболочкой (подуровнем).
Магнитное
квантовое число ml
характеризует
направление орбитали в пространстве (проекцию на выбранное направление,
например, на ось z).
Оно может принимать любые целые
значения от –l
до +l,
включая 0. Например, при l=0
ml=0;
при l=1
ml=-1,0,+1.
При заданном n
возможна одна s-орбиталь,
три p-орбитали,
пять d-орбиталей
и семь f-орбиталей.
Каждый электрон характеризуется спиновым квантовым числом s.
Спин – собственный момент импульса электрона, не связанный с
движением в
пространстве. Абсолютное значение спина s=1/2.
Проекция спина на ось z
(магнитное спиновое
число) ms=+1/2
или ms=-1/2.
Принцип
Паули. В атоме не может быть двух электронов, у которых все
четыре
квантовых числа были бы одинаковы. Или, на каждой орбитали может может
находиться не более двух электронов.
Друзья! Приглашаем вас к обсуждению. Если у вас есть своё мнение, напишите нам в комментарии.