Квантовые числа электрона. Движение электрона в атоме описывается 5 квантовыми числами: главным n, побочным (орбитальным) l, магнитным ml, спиновым s и проекцией спина (магнитным спиновым числом) ms.
Главное квантовое число n определяет общую энергию электрона. Оно может принимать любые целые значения начиная с единицы (n=1,2,3,…).
Побочное (орбитальное ) квантовое число l характеризует форму орбитали. Оно может принимать целые значения от 0 до n-1 (l=0,1,…,n-1).
l принято обозначать буквенными символами:
Значение l 0 1 2 3 4
Буквенное обозначение s p d f g
Обычно рассматривают s-, p-, d-, f-, g-орбитали.
n l Обозначение орбитали
1 0 1s
2 0,1 2s,2p
3 0,1,2 3s,3p,3d
4 0,1,2,3 4s,4p,4d,4f
n, l – квантовые числа.
Орбитали с одинаковыми значениями n называются оболочкой (Энергетическим уровнем), с одинаковыми значениями n и l – подоболочкой (подуровнем).
Магнитное квантовое число ml характеризует направление орбитали в пространстве (проекцию на выбранное направление, например, на ось z). Оно может принимать любые целые значения от –l до +l, включая 0. Например, при l=0 ml=0; при l=1 ml=-1,0,+1. При заданном n возможна одна s-орбиталь, три p-орбитали, пять d-орбиталей и семь f-орбиталей.
Каждый электрон характеризуется спиновым квантовым числом s. Спин – собственный момент импульса электрона, не связанный с движением в пространстве. Абсолютное значение спина s=1/2. Проекция спина на ось z (магнитное спиновое число) ms=+1/2 или ms=-1/2.
Принцип Паули. В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы. Или, на каждой орбитали может может находиться не более двух электронов.
Друзья! Приглашаем вас к обсуждению. Если у вас есть своё мнение, напишите нам в комментарии.